কোন ইলেকট্রন বিন্যাসটি সঠিক?

সঠিক ইলেকট্রন বিন্যাসটি হলো $\mathrm{Zn}^{2+}=1 \mathrm{~s}^{2} 2 \mathrm{~s}^{2} 2 \mathrm{p}^{6} 3 \mathrm{~s}^{2} 3 \mathrm{p}^{6} 3 \mathrm{~d}^{10}$ । জিংকের পারমাণবিক সংখ্যা ৩০, তাই এর স্বাভাবিক ইলেকট্রন বিন্যাস হলো $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10} 4s^2$ । যখন জিংক দুটি ইলেকট্রন হারায় ( $\mathrm{Zn}^{2+}$ ), তখন এটি বাইরের $4s$ অরবিটাল থেকে ইলেকট্রন ত্যাগ করে, ফলে $\mathrm{Zn}^{2+}$ এর ইলেকট্রন বিন্যাস দাঁড়ায় $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10}$ । অন্য বিকল্পগুলো সঠিক নয় কারণ: A) $\mathrm{Fe}^{2+}$ এর ইলেকট্রন বিন্যাস $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^6$ হওয়া উচিত, কারণ আয়রন (Fe) এর পারমাণবিক সংখ্যা ২৬ এবং এটি $4s$ থেকে ইলেকট্রন ত্যাগ করে। B) $\mathrm{Fe}^{3+}$ এর ইলেকট্রন বিন্যাস $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^5$ হওয়া উচিত, যা অর্ধ-পূর্ণ $d$ অরবিটালের কারণে বেশি স্থিতিশীল। C) $\mathrm{Cu}^{2+}$ এর ইলেকট্রন বিন্যাস $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^9$ হওয়া উচিত, যেখানে কপার (Cu) এর পারমাণবিক সংখ্যা ২৯ এবং এটি $4s$ থেকে একটি এবং $3d$ থেকে একটি ইলেকট্রন ত্যাগ করে। তবে $\mathrm{Cu}^+$ এর ক্ষেত্রে $3d^{10}$ স্থিতিশীল হওয়ায় $\mathrm{Cu}^{2+}$ এর বিন্যাস $3d^9$ হওয়া উচিত। Zn এর ইলেকট্রন বিন্যাসে $3d$ অরবিটালটি সম্পূর্ণ ভর্তি ( $3d^{10}$ ) এবং $4s$ অরবিটালটিও ভর্তি ( $4s^2$ ), যা একে একটি স্থিতিশীল অবস্থায় রাখে। $\mathrm{Zn}^{2+}$ আয়নে $4s$ অরবিটালের দুটি ইলেকট্রন অপসারিত হওয়ায় $3d$ অরবিটালটি সম্পূর্ণ ভর্তি ( $3d^{10}$ ) অবস্থায় থাকে, যা একে অধিক স্থিতিশীলতা প্রদান করে।