নিচের কোন সেটটির আয়নসমূহ সমইলেকট্রনিক?

এই সেটটির আয়নগুলি সমইলেকট্রনিক কারণ তাদের সকলেরই ইলেকট্রন সংখ্যা সমান। $Mg²$⁺ এর পারমাণবিক সংখ্যা ১২, ইলেকট্রন সংখ্যা ১২ $-$ ২ $=$ ১০। $Ca²$⁺ এর পারমাণবিক সংখ্যা ২০, ইলেকট্রন সংখ্যা ২০ $-$ ২ $=$ ১৮। $Sr²$⁺ এর পারমাণবিক সংখ্যা ৩৮, ইলেকট্রন সংখ্যা ৩৮ $-$ ২ $=$ ৩৬। তাই, প্রথম সেটে কোনো সমইলেকট্রনিক সেট নেই। $F$⁻ এর পারমাণবিক সংখ্যা ৯, ইলেকট্রন সংখ্যা ৯ $+$ ১ $=$ ১০। Cl⁻ এর পারমাণবিক সংখ্যা ১৭, ইলেকট্রন সংখ্যা ১৭ $+$ ১ $=$ ১৮। Br⁻ এর পারমাণবিক সংখ্যা ৩৫, ইলেকট্রন সংখ্যা ৩৫ $+$ ১ $=$ ৩৬। তাই, দ্বিতীয় সেটেও কোনো সমইলেকট্রনিক সেট নেই। $N³$⁻ এর পারমাণবিক সংখ্যা ৭, ইলেকট্রন সংখ্যা ৭ $+$ ৩ $=$ ১০। $O²$⁻ এর পারমাণবিক সংখ্যা ৮, ইলেকট্রন সংখ্যা ৮ $+$ ২ $=$ ১০। $F$⁻ এর পারমাণবিক সংখ্যা ৯, ইলেকট্রন সংখ্যা ৯ $+$ ১ $=$ ১০। সুতরাং, এই তিনটি আয়নের ইলেকট্রন সংখ্যা ১০, তাই এরা সমইলেকট্রনিক। $Al³$⁺ এর পারমাণবিক সংখ্যা ১৩, ইলেকট্রন সংখ্যা ১৩ $-$ ৩ $=$ ১০। $Fe³$⁺ এর পারমাণবিক সংখ্যা ২৬, ইলেকট্রন সংখ্যা ২৬ $-$ ৩ $=$ ২৩। $Cr³$⁺ এর পারমাণবিক সংখ্যা ২৪, ইলেকট্রন সংখ্যা ২৪ $-$ ৩ $=$ ২১। তাই, চতুর্থ সেটেও কোনো সমইলেকট্রনিক সেট নেই। সমইলেকট্রনিক হলো সেইসব পারমাণবিক প্রজাতি যাদের ইলেকট্রন সংখ্যা সমান। এটি একটি গুরুত্বপূর্ণ ধারণা যা পারমাণবিক গঠন এবং রাসায়নিক বন্ধন বুঝতে সাহায্য করে। Explanation: যে সকল আয়নে ইলেকট্রন সংখ্যা সমান থাকে তাদেরকে সমইলেকট্রনিক বা আইসোইলেকট্রনিক আয়ন বলে। $N3- = 7 + 3 = 10$ টি ইলেকট্রন $O2- = 8 + 2 = 10$ টি ইলেকট্রন $F- = 9 + 1 = 10$ টি ইলেকট্রন