যে সকল পরমাণুর ভর সংখ্যা একই কিন্তু পারমানবিক সংখ্যা ভিন্ন তাদের নাম কি?

যে সকল পরমাণুর ভর সংখ্যা ( $A$ ) একই কিন্তু পারমাণবিক সংখ্যা ( $Z$ ) ভিন্ন, তাদের আইসোবার (Isobar) বলা হয়। এটি নিউট্রনের সংখ্যার ভিন্নতার কারণে ঘটে, কারণ নিউট্রন সংখ্যা ( $N$ ) হলো ভর সংখ্যা থেকে পারমাণবিক সংখ্যা বাদ দিলে যা পাওয়া যায় ( $N = A - Z$ )। উদাহরণস্বরূপ, পটাশিয়াম-৪০ ( $^{40}_{19}K$ ) এবং ক্যালসিয়াম-৪০ ( $^{40}_{20}Ca$ ) হলো আইসোবার, কারণ উভয়ের ভর সংখ্যা ৪০ হলেও পারমাণবিক সংখ্যা যথাক্রমে ১৯ এবং ২০। আইসোটোন (Isotone) হলো সেইসব পরমাণু যাদের নিউট্রন সংখ্যা একই কিন্তু প্রোটন সংখ্যা (পারমাণবিক সংখ্যা) ভিন্ন। যেমন, কার্বন-১৪ ( $^{14}_6C$ ) এবং নাইট্রোজেন-১৫ ( $^{15}_7N$ )-এর নিউট্রন সংখ্যা যথাক্রমে ৮ এবং ৮, কিন্তু পারমাণবিক সংখ্যা ভিন্ন। আইসোটোপ (Isotope) হলো সেইসব পরমাণু যাদের পারমাণবিক সংখ্যা একই কিন্তু ভর সংখ্যা ভিন্ন। এর মানে হলো এদের প্রোটন সংখ্যা সমান কিন্তু নিউট্রন সংখ্যা ভিন্ন। যেমন, হাইড্রোজেন-১ ( $^1_1H$ ), ডিউটেরিয়াম ( $^2_1H$ ), এবং ট্রিটিয়াম ( $^3_1H$ ) হলো হাইড্রোজেনের আইসোটোপ। আইসোমার (Isomer) হলো একই পারমাণবিক গঠন সম্পন্ন কিন্তু ভিন্ন শক্তিস্তরে থাকা নিউক্লিয়াস।