1000 ml পানিতে 58.5 $g$ NaCl দ্রবীভূত হলো। এই দ্রবণকে কি বলা হয়?

এখানে, সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl)-এর আণবিক ভর হলো $23 (\text{Na}) + 35.5 (\text{Cl}) = 58.5 \, \text{g/mol}$ । অর্থাৎ, $58.5 \, \text{g}$ NaCl-এর মোল সংখ্যা হলো $\frac{58.5 \, \text{g}}{58.5 \, \text{g/mol}} = 1 \, \text{mol}$ । দ্রবণের আয়তন হলো $1000 \, \text{ml}$ যা $1 \, \text{L}$ এর সমান। মোলারিটি (M) হলো প্রতি লিটার দ্রবণে দ্রবীভূত দ্রবের মোল সংখ্যা। সুতরাং, দ্রবণের মোলারিটি হবে $\frac{1 \, \text{mol}}{1 \, \text{L}} = 1 \, \text{M}$ । তাই, এটি 1 মোলার দ্রবণ। মোলালিটি (m) প্রতি কিলোগ্রাম দ্রাবকে দ্রবীভূত দ্রবের মোল সংখ্যাকে বোঝায়। 1000 ml পানিতে 58.5 g NaCl দ্রবীভূত হলে, যদি পানির ঘনত্ব $1 \, \text{g/ml}$ ধরা হয়, তবে দ্রাবকের ভর হবে 1000 g বা 1 kg। এক্ষেত্রে, দ্রবণের মোলালিটি হবে $\frac{1 \, \text{mol}}{1 \, \text{kg}} = 1 \, \text{m}$ । তবে প্রশ্নটিতে মোলারিটি (M) জানতে চাওয়া হয়েছে। Explanation: NaCl এর আণবিক ভর = 23+35.5 58.5 g নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় 1 লিটার বা 1000 ml পানিতে গ্রাম আণবিক ভর পরিমাণ NaCl (58.5g) দ্রবীভূত থাকলে তাকে মোলার দ্রবণ বলে।