20 ও 30 মোল সংখ্যাবিশিষ্ট যথাক্রমে A ও $B$ গ্যাসদ্বয়ের মিশ্রণের মোট চাপ 12 atm হলে A গ্যাসের আংশিক চাপ কত হবে?

ডাল্টনের আংশিক চাপের সূত্র (Dalton’s Law of Partial Pressures) : “একটি গ্যাস মিশ্রণে, প্রতিটি গ্যাসের চাপ তার অনুপাতিক মোল সংখ্যার উপর নির্ভর করে, এবং মোট চাপ হচ্ছে সব গ্যাসের আংশিক চাপের যোগফল।” A গ্যাসের মোল সংখ্যা হলো 20 এবং B গ্যাসের মোল সংখ্যা হলো 30। তাদের মোল সংখ্যা যোগ করলে, $20+30=50$ আমরা জানি, $P_A = \frac{n_A}{n_{\text{mol}}} \times P_{\text{mol}}$ এবং $P_B = \frac{n_B}{n_{\text{mol}}} \times P_{\text{mol}}$ $P_A = \frac{20}{50} \times 12 \, \text{atm} = 4.8 \, \text{atm}$ $P_B = \frac{30}{50} \times 12 \, \text{atm} = 7.2 \, \text{atm}$ A গ্যাসের আংশিক চাপ হবে $4.8 \, \text{atm}$ ।