60°C তাপমাত্রার 10kg পানিকে 100°C তাপমাত্রার বাষ্পে পরিণত করলে এনট্রপির পরিবর্তন কত $J K^{-1} ?$

এখানে দুটি ধাপ রয়েছে। প্রথমে 10kg পানিকে 60°C থেকে 100°C তাপমাত্রায় উত্তপ্ত করার জন্য এনট্রপির পরিবর্তন ( $\Delta S_1$ ) গণনা করা হবে। এরপর 100°C তাপমাত্রায় পানিকে বাষ্পে পরিণত করার জন্য এনট্রপির পরিবর্তন ( $\Delta S_2$ ) গণনা করা হবে। ধাপ ১: পানিকে 60°C থেকে 100°C তাপমাত্রায় উত্তপ্ত করা। এখানে আপেক্ষিক তাপ ( $c_w$ ) $4.184 \times 10^3 J kg^{-1} K^{-1}$ এবং পানির স্ফুটনাঙ্ক ( $T_2$ ) 100°C বা 373.15 K। প্রাথমিক তাপমাত্রা ( $T_1$ ) 60°C বা 333.15 K। এনট্রপির পরিবর্তন $\Delta S_1 = mc_w \ln(\frac{T_2}{T_1})$ $\Delta S_1 = 10 \times 4.184 \times 10^3 \times \ln(\frac{373.15}{333.15})$ $\Delta S_1 \approx 10 \times 4184 \times \ln(1.12006)$ $\Delta S_1 \approx 41840 \times 0.11335$ $\Delta S_1 \approx 4744.7 J K^{-1}$ ধাপ ২: 100°C তাপমাত্রায় পানিকে বাষ্পে পরিণত করা। এই পর্যায়ে সুপ্ততাপ ( $L_v$ ) $2.26 \times 10^6 J kg^{-1}$ এবং তাপমাত্রা ( $T$ ) 100°C বা 373.15 K। এনট্রপির পরিবর্তন $\Delta S_2 = \frac{mL_v}{T}$ $\Delta S_2 = \frac{10 \times 2.26 \times 10^6}{373.15}$ $\Delta S_2 = \frac{22.6 \times 10^6}{373.15}$ $\Delta S_2 \approx 60565.3 J K^{-1}$ মোট এনট্রপির পরিবর্তন $\Delta S_{total} = \Delta S_1 + \Delta S_2$ $\Delta S_{total} \approx 4744.7 + 60565.3$ $\Delta S_{total} \approx 65310 J K^{-1}$ বিকল্পগুলির মধ্যে বিকল্প C (63530) সবচেয়ে কাছাকাছি। কিছু ক্ষেত্রে আপেক্ষিক তাপ বা সুপ্ততাপের মানের সামান্য পার্থক্য থাকলে এই উত্তরটি পরিবর্তিত হতে পারে, তবে প্রদত্ত মানগুলির উপর ভিত্তি করে 65310 পাওয়া যাচ্ছে। বিকল্পগুলির মধ্যে সবচেয়ে কাছাকাছি উত্তর হল C। Explanation: