পরীক্ষাঙ্গনসূত্র: Chemistry 1st Paper গুণগত রসায়নChemistry 1st Paperগুণগত রসায়নভর্তি পরীক্ষাDU-A '17-18
সমাধানসহ বহুনির্বাচনী প্রশ্ন
Co এবং $Co2+$ এর জন্য নিচের কোন যোজ্যতা ইলেকট্রন বিন্যাসটি সঠিক?
✓সঠিক উত্তর: ঘ. $3 d^{7} 4 s^{2} \text { and } 3 d^{7} 4 s^{0}$Chemistry 1st Paper · গুণগত রসায়ন
অপশন
- ক$4 d^{7} 5 s^{2} \text { and } 4 d^{7} 5 s^{0}$✓ সঠিক উত্তর
- খ$3 d^{5} 4 s^{1} \text { and } 3 d^{5} 4 s^{0}$✓ সঠিক উত্তর
- গ$3 d^{7} 3 s^{2} \text { and } 3 d^{7} 3 s^{0}$✓ সঠিক উত্তর
- ঘ$3 d^{7} 4 s^{2} \text { and } 3 d^{7} 4 s^{0}$✓ সঠিক উত্তর
✓
সঠিক উত্তর: ঘ. $3 d^{7} 4 s^{2} \text { and } 3 d^{7} 4 s^{0}$
ব্যাখ্যা
কোবাল্ট (Co) একটি অবস্থান্তর ধাতু। এর পারমাণবিক সংখ্যা ২৭। কোবাল্টের সাধারণ ইলেকট্রন বিন্যাস হলো $3d^7 4s^2$ । যখন কোবাল্ট দুটি ইলেকট্রন হারায় এবং Co $^{2+}$ আয়নে পরিণত হয়, তখন এটি সর্ববহিস্থ $4s$ কক্ষপথ থেকে ইলেকট্রন ত্যাগ করে। তাই, Co $^{2+}$ আয়নের ইলেকট্রন বিন্যাস হবে $3d^7 4s^0$ । এখানে, $3d^7$ মানে $d$ উপকক্ষে ৭টি ইলেকট্রন আছে, এবং $4s^0$ মানে $s$ উপকক্ষে কোনো ইলেকট্রন নেই।
অন্যান্য বিকল্পগুলি ভুল কারণ:
A) $4d$ এবং $5s$ ইলেকট্রন বিন্যাস কোবাল্টের ক্ষেত্রে প্রযোজ্য নয়।
B) $3d^5 4s^1$ হল ক্রোমিয়াম (Cr) এর জন্য প্রযোজ্য ইলেকট্রন বিন্যাস।
C) $3s^2$ ইলেকট্রন বিন্যাস কোবাল্টের যোজ্যতা স্তরের সাথে সম্পর্কিত নয়।
Explanation:
Co পরমাণু সর্বশক্তিস্থর 4s থেকে দুটি ইলেকট্রন ত্যাগ করে Co2+ আয়নে পরিণত হয়।
${ }_{27} \mathrm{Co}:[\mathrm{Ar}] 3 \mathrm{~d}^{7} 4 \mathrm{~s}^{2}$
${ }_{27} \mathrm{Co}^{2+}:[\mathrm{Ar}] 3 \mathrm{~d}^{7} 4 \mathrm{~s}^{\circ}$