একটি আদর্শ গ্যাসের তাপমাত্রা 20°$C$, যদি নমুনাটির চাপ ও আয়তন দ্বিগুণ করা হয় তবে পরিবর্তিত তাপমাত্রা কত?

একটি আদর্শ গ্যাসের জন্য, আদর্শ গ্যাস সূত্রানুসারে $PV = nRT$ , যেখানে P হলো চাপ, V হলো আয়তন, n হলো মোল সংখ্যা, R হলো সার্বজনীন গ্যাস ধ্রুবক এবং T হলো পরম তাপমাত্রা (কেলভিনে)। এখানে, চাপ (P) এবং আয়তন (V) দ্বিগুণ করা হয়েছে, অর্থাৎ নতুন চাপ $P' = 2P$ এবং নতুন আয়তন $V' = 2V$ । গ্যাসের পরিমাণ (n) অপরিবর্তিত রয়েছে। তাহলে, পরিবর্তিত অবস্থার জন্য সূত্রটি হবে $P'V' = nRT'$ । মান বসিয়ে পাই, $(2P)(2V) = nRT'$ $4PV = nRT'$ আমরা জানি, $PV = nRT$ , তাই $4(nRT) = nRT'$ $4nRT = nRT'$ উভয় পক্ষ থেকে nR বাদ দিলে পাওয়া যায়, $4T = T'$ প্রদত্ত তাপমাত্রা 20°C, যা কেলভিনে রূপান্তর করলে হয় $T = 20 + 273.15 = 293.15 \, K$ । সুতরাং, পরিবর্তিত পরম তাপমাত্রা $T' = 4T = 4 \times 293.15 \, K = 1172.6 \, K$ । এবার এটিকে সেলসিয়াসে রূপান্তর করতে হলে 273.15 বিয়োগ করতে হবে: $T'_{°C} = 1172.6 - 273.15 = 899.45 \, °C$ কাছাকাছি মান 899°C।