নিচের কোন বিন্যাসটি পলির বর্জন নীতি ও হুন্ড নীতি সমর্থন করে?

এই বিন্যাসটি পলি'র বর্জন নীতি (Pauli Exclusion Principle) এবং হুন্ডের নীতি (Hund'$s$ Rule) উভয়ই মেনে চলে। পলি'র বর্জন নীতি অনুযায়ী, একটি পরমাণুতে কোনো দুটি ইলেকট্রনের চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যার মান একই হতে পারে না। এর অর্থ হলো, একই অরবিটালে দুটি ইলেকট্রন থাকতে পারে, তবে তাদের স্পিন অবশ্যই বিপরীতমুখী হতে হবে (একটি ↑ এবং অন্যটি ↓)। হুন্ডের নীতি অনুযায়ী, সমশক্তির অরবিটালগুলোতে ইলেকট্রনগুলো প্রথমে বিজোড় অবস্থায় প্রবেশ করে এবং তাদের স্পিন একই থাকে। অপশন A সঠিক কারণ এতে ইলেকট্রনগুলো পলি'র বর্জন নীতি (বিপরীত স্পিন) এবং হুন্ডের নীতি (প্রথমে বিজোড় এবং একই স্পিন) উভয়ই অনুসরণ করছে। অন্যান্য বিকল্পগুলি কেন ভুল তা এখানে উল্লেখ করা হয়নি কারণ নির্দেশাবলী কেবল সঠিক উত্তরের ব্যাখ্যা দিতে বলেছে। অতিরিক্ত তথ্য: এই নীতিগুলি পারমাণবিক গঠন এবং ইলেকট্রন বিন্যাস বোঝার জন্য অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ। Explanation: পলির বর্জন নীতি: কোনো একটি পরমাণুর যেকোনো দুটি ইলেকট্রনের চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যা $n$, $l$, $m$ ও $s$ এর মান কখনো একই হতে পারে না । হুন্ডের নীতি: একই শক্তিসম্পন্ন বিভিন্ন অরবিটালে ইলেকট্রনগুলো এমন ভাবে অবস্থান করবে যেন তারা সর্বাধিক সংখ্যায় অযুগ্ম বা বিজোড় অবস্থায় থাকতে পারে।